初中化学计算题及答案（初中化学计算题及答案过程50道）

本文目录一览：

• 1、初中化学计算题考题(有答案)
• 2、初中化学计算题
• 3、初中化学计算题大全。含答案及解析
• 4、初三化学计算题10道(带答案)

初中化学计算题考题(有答案)

1、答案为（C） 例同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。

2、本大题包括2小题，共15分） （6分）A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城（如“题20图”所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请 （1）若B常温下为固态.则B是___，F的化学式为___。 （2）若B常沮下为气态，则A是___。

3、答案：（1）OH-Cl-K+（2）铁粉Ag （3）OH-、Cl-、Ag+、Fe3+KNO3 点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H+（或OH-）。

4、解题时首先找出所有组成元素和每一种元素的相对原子质量，然后按题设要求进行计算。

5、分析：首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针对所猜想的气体设计实验方案进行探究，同样，对固体和液体反应不产生气体的情况进行分析后，提出猜想的可能。

初中化学计算题

答案：锌粒中所含锌的质量分数为65%。解析：设锌粒中所含锌的质量为x，根据化学方程式Zn+H？SO？=ZnSO？+H？↑，列出比例式$frac{65}{2}=frac{x}{0.2g}$，解得x=5g。所以，锌粒中所含锌的质量分数为$frac{5g}{20g}times100%=60%$。

L与多少克H2S所含的分子数目相同？n=48÷24=0.2mol m=0.2×34=8g （2）0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔？因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。

∵根据题中所给的信息，无法得到具体的成正比或反比的质量分数和密度的定量关系，所以可以用定性如果你在做其它题目时，能发现定量关系，就一定要答定量关系。密度应在0．5b％　b％之间，计算这类题，可用算极限的方法。

初中化学计算题大全。含答案及解析

答案：生成氢气的质量为0.2克。解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为20g+100g-118g=0.2g。答案：锌粒中所含锌的质量分数为65%。解析：设锌粒中所含锌的质量为x，根据化学方程式Zn+H？SO？=ZnSO？+H？↑，列出比例式$frac{65}{2}=frac{x}{0.2g}$，解得x=5g。

【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba（OH）2 = BaCO3↓+ H2O 由题知m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3 ），因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。

解：P%=M质/M液×100 =36克/（100克+36克）×100 ≈25 （5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。解：设硫酸的质量为X。

解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。

答案为（C） 例同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。

初三化学计算题10道(带答案)

.95X-0.2X=10克-5克 X=10克 （3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 （4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

L与多少克H2S所含的分子数目相同？n=48÷24=0.2mol m=0.2×34=8g （2）0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔？因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。

用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl，求溶液中溶质的质量分数。解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。

铜锌合金中能和稀硫酸反应的只是锌，铜是不会跟稀硫酸反应的。所以，剩下来的固体也只是铜。（20-5）÷20=55%（该样品中锌的质量分数）参加反应的锌为：20-5=15g。根据化学反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。得知。锌的物质的量为15÷65×2=0.35g。氢气的质量。

答案如下：确定溶质质量：假设题目中描述的是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，且图像拐点处的横坐标代表氢氧化钠溶液的质量为40g。